মৃৎ ক্ষার ধাতু হলো পর্যায় সারণির ২য় গ্রুপে অবস্থিত রাসায়নিক মৌলসমূহ, যাদের মধ্যে রয়েছে বেরিলিয়াম (Be), ম্যাগনেসিয়াম (Mg), ক্যালসিয়াম (Ca), স্ট্রনসিয়াম (Sr), বেরিয়াম (Ba) এবং রেডিয়াম (Ra)। এদের নামকরণ করা হয়েছে “মৃৎ ক্ষার” কারণ এদের অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইড পানিতে দ্রবীভূত হয়ে ক্ষারীয় প্রকৃতির দ্রবণ তৈরি করে এবং এদের যৌগ প্রকৃতিতে মাটি বা মৃত্তিকায় প্রচুর পরিমাণে পাওয়া যায়। এই মৌলগুলো ধাতব বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে এবং রাসায়নিক ও জৈবিক ক্ষেত্রে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।

মৃৎ ক্ষার ধাতুর বৈশিষ্ট্য:

1. ইলেকট্রন বিন্যাস:
   মৃৎ ক্ষার ধাতুগুলোর বাইরের শক্তিস্তরে ২টি ইলেকট্রন থাকে, যার সাধারণ বিন্যাস ns² (যেখানে n হলো প্রধান শক্তিস্তর)। উদাহরণস্বরূপ, ম্যাগনেসিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস 1s² 2s² 2p⁶ 3s² এবং ক্যালসিয়ামের বিন্যাস 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²। এই ২টি বাইরের ইলেকট্রন সহজেই হারিয়ে এরা +২ আধানযুক্ত ক্যাটায়ন গঠন করে।
2. প্রতিক্রিয়াশীলতা:
   মৃৎ ক্ষার ধাতুগুলো ক্ষার ধাতু (১ম গ্রুপ) অপেক্ষা কম প্রতিক্রিয়াশীল, তবে গ্রুপের উপর থেকে নিচের দিকে যাওয়ার সাথে সাথে প্রতিক্রিয়াশীলতা বৃদ্ধি পায়। এর কারণ হলো পরমাণুর আকার বাড়ার সাথে ইলেকট্রন ত্যাগের প্রবণতা বৃদ্ধি পায়। উদাহরণস্বরূপ, বেরিলিয়াম তুলনামূলকভাবে কম প্রতিক্রিয়াশীল, কিন্তু বেরিয়াম অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল। এরা অক্সিজেন, পানি, এবং অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে যৌগ গঠন করে। যেমন:
   • ম্যাগনেসিয়াম অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে MgO তৈরি করে:
     2Mg + O₂ → 2MgO
   • ক্যালসিয়াম পানির সাথে বিক্রিয়া করে ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড তৈরি করে:
     Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑
3. যৌগ গঠন:
   মৃৎ ক্ষার ধাতুগুলো সাধারণত +২ অক্সিডেশন অবস্থা প্রদর্শন করে এবং আয়নিক যৌগ গঠন করে। এদের অক্সাইড (যেমন CaO) এবং হাইড্রক্সাইড (যেমন Ca(OH)₂) ক্ষারীয় প্রকৃতির। তবে বেরিলিয়ামের যৌগ কিছুটা সমযোজী বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে, কারণ এর পরমাণু আকার ছোট এবং আধানের ঘনত্ব বেশি। উদাহরণ:
   • ক্যালসিয়াম কার্বনেট (CaCO₃): চুনাপাথর হিসেবে প্রকৃতিতে পাওয়া যায়।
   • ম্যাগনেসিয়াম সালফেট (MgSO₪): এপসম লবণ হিসেবে ব্যবহৃত হয়।
4. ভৌত বৈশিষ্ট্য:
   • এরা ধাতব দীপ্তিযুক্ত, নরম এবং হালকা ধাতু। তবে ক্ষার ধাতুর তুলনায় এরা কিছুটা শক্ত।
   • গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক মোটামুটি উচ্চ। উদাহরণস্বরূপ, ম্যাগনেসিয়ামের গলনাঙ্ক ৬৫০°C।
   • এরা বিদ্যুৎ ও তাপের ভালো পরিবাহী।
5. প্রকৃতিতে পাওয়া যায়:
   মৃৎ ক্ষার ধাতুগুলো সাধারণত মুক্ত অবস্থায় পাওয়া যায় না, কারণ এরা প্রতিক্রিয়াশীল। এরা যৌগ আকারে খনিজ পদার্থে পাওয়া যায়। যেমন:
   • ক্যালসিয়াম কার্বনেট (CaCO₃) চুনাপাথর ও মার্বেলে।
   • ম্যাগনেসিয়াম কার্বনেট (MgCO₃) ম্যাগনেসাইট খনিজে।

গুরুত্ব ও ব্যবহার:

মৃৎ ক্ষার ধাতু এবং এদের যৌগ বিভিন্ন ক্ষেত্রে গুরুত্বপূর্ণ:

1. জৈবিক গুরুত্ব:
   • ম্যাগনেসিয়াম: উদ্ভিদের ক্লোরোফিলের মূল উপাদান, যা সালোকসংশ্লেষণে ভূমিকা রাখে। মানুষের শরীরে এটি এনজাইমের কার্যকারিতায় সহায়তা করে।
   • ক্যালসিয়াম: হাড় ও দাঁত গঠনে প্রয়োজনীয়। এটি রক্ত জমাট বাঁধা এবং পেশির কার্যকারিতায় গুরুত্বপূর্ণ।
2. শিল্পে ব্যবহার:
   • ম্যাগনেসিয়াম: হালকা ও শক্তিশালী হওয়ায় বিমান ও গাড়ির যন্ত্রাংশ তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
   • ক্যালসিয়াম: সিমেন্ট ও প্লাস্টার অফ প্যারিস তৈরিতে ক্যালসিয়াম যৌগ ব্যবহৃত হয়।
3. কৃষিতে:
   • ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইড (Ca(OH)₂) মাটির অম্লতা কমাতে চুন হিসেবে ব্যবহৃত হয়।
   • ম্যাগনেসিয়াম সার হিসেবে মাটিতে যোগ করা হয়।

মৃৎ ক্ষার ধাতু ও ক্ষার ধাতুর পার্থক্য:

• প্রতিক্রিয়াশীলতা: মৃৎ ক্ষার ধাতু ক্ষার ধাতু (যেমন Na, K) অপেক্ষা কম প্রতিক্রিয়াশীল।
• অক্সাইডের প্রকৃতি: মৃৎ ক্ষার ধাতুর অক্সাইড কম ক্ষারীয় এবং কিছু ক্ষেত্রে (যেমন BeO) উভধর্মী।
• শক্তি: মৃৎ ক্ষার ধাতু ক্ষার ধাতুর তুলনায় শক্ত এবং উচ্চ গলনাঙ্কযুক্ত।

উপসংহার:
মৃৎ ক্ষার ধাতুগুলো তাদের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য, প্রকৃতিতে প্রাপ্তি এবং ব্যবহারের কারণে রসায়নে গুরুত্বপূর্ণ। এদের ক্ষারীয় প্রকৃতি, +২ অক্সিডেশন অবস্থা এবং জৈবিক ও শিল্পগত গুরুত্ব এদের পর্যায় সারণির ২য় গ্রুপের মৌল হিসেবে বিশেষ করে তোলে।